반응형 액화공정1 화공열역학 정리 [1] 열역학 법칙 - 열역학 0법칙 : A, B일정 B, C일정 = A, C일정 - 열역학 1법칙 : 에너지 총량 일정 (에너지보존 법칙) - 열역학 2법칙 : 열 → 일 (X) 완전히 불가능, 엔트로피는 증가하는 방향으로 진행(무질서도), (엔트로피의 법칙) - 열역학 3법칙 : lim△S=0 (T→0) 열용량 - 이상기체의 정용에서 몰열용량은 내부에너지, 온도와의 함수이다. dU = CvdT - 이상기체의 정압에서 몰열용량은 엔탈피, 온도와의 함수이다. dH = CpdT 엔트로피 - 혼돈도를 나타내는 함수 - 융점에서 고체가 액화될때 (△S = △Hm / Tm, q = △H) - 엔트로피 감소 → 질서도의 증가 - 엔트로피가 크다 → 더 무질서하다. (ex 기체 >> 액체) 반응열 구하기 - 생성열 = 생.. 2020. 4. 16. 이전 1 다음 반응형
